18．有機(jī)物A和B分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧化合物C．C經(jīng)催化氧化生成B，則三種物質(zhì)是（　�。�
A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

分析 有機(jī)物A和B分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧化合物C．則A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，即A為CH2=CH2，以此來(lái)解答．

解答 解：有機(jī)物A和B分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧化合物C．則A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，即A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的C為CH3CH2OH，C氧化生成B，可知B為CH3CHO，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握乙烯與水的加成反應(yīng)為推斷的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化及反應(yīng)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有八種物質(zhì)：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥環(huán)己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧裂解氣，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B．取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我們使用合金是因?yàn)樗燃兘饘倬哂懈鼉?yōu)良的化學(xué)性質(zhì)
B．鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料
C．高分子材料可能在特殊情況導(dǎo)電，如聚乙炔
D．可用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的納米氧化鋁屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負(fù)極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對(duì)該樣品進(jìn)行探究．
（1）取少量樣品溶解于水．溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（2）如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗(yàn)的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的鹽酸，充分反應(yīng)后（或無(wú)明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說(shuō)明樣品中有Na2SO4，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2SO4；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過(guò)量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
將混合氣體依次通過(guò)盛有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．（可不填滿空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒(méi)有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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