Question

某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

另取10．80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6．40g固體1．請(qǐng)回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

 

Answer 1

（1）

CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(Ⅲ)；檢測(cè)CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。

【解析】

試題分析：氣體甲能與溶液1先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，則是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，說明固體X含有鈣元素，隔絕空氣加熱產(chǎn)生氣體二氧化碳，說明X含有碳、氧元素。同時(shí)根據(jù)溶液3先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生紅褐色，可得出固體1還含有鐵元素

綜上分析，白色沉淀1是碳酸鈣，其中的金屬元素是20號(hào)Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；氣體甲是CO2，其電子式為：；

X的化學(xué)式為：CaFe（CO3）2 在惰性氣流中加熱至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）一定條件下，氣體二氧化碳與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗(yàn)方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(Ⅲ)；檢測(cè)CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。

考點(diǎn)：無機(jī)推斷題