Question

7．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．
請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．
（6）配制過程中，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒   ②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（2）依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（4）依據(jù)洗滌的操作解答；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答；
（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=1.84g/mol；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×0.5mol/L，解得V=6.8mL；
故答案為：6.8mL；
（2）量取6.8mL濃硫酸需要選擇10mL量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，濃硫酸被稀釋，量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：10；偏低；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；還需用到的玻璃儀器有：燒杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
故答案為：燒杯  250ml容量瓶   玻璃棒；
（4）洗滌操作一般要求重復(fù)2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
故答案為：2-3；轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；凹液面最低處與刻度線相切；
（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
 ②H₂SO₄溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
 ④定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，題目難度不大．