Question

15．A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)是過渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子；E的價電子排布式為3s²3p⁵；F是第四周期未成對電子最多的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符號表示）．
四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄（寫化學(xué)式）．
（3）C、D、E對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定由強到弱的順序是HCl＞H₂S＞PH₃．（寫化學(xué)式）
（4）DA₃分子的立體構(gòu)型是平面正三角形，與DA₃互為等電子體的離子有：NO₃^-（寫一個）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．F是第四周期未成對電子最多的元素，則F的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則F為Cr元素，A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則A為氧元素，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素；B、C、D、E同周期，C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子，即最外層電子數(shù)為5，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則C為磷元素，A、D同主族，則D為S元素，E的價電子排布式為3s²3p⁵，故E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．F是第四周期未成對電子最多的元素，則F的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則F為Cr元素，A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則A為氧元素，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素；B、C、D、E同周期，C的最外層有五種運動狀態(tài)的電子，即最外層電子數(shù)為5，則其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則C為磷元素，A、D同主族，則D為S元素，E的價電子排布式為3s²3p⁵，故E為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素，F(xiàn)為Cr，
故答案為：O；Cr；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能增大，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能Cl＞P＞S＞Na，
B、C、D、E四種元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、磷酸、硫酸、高氯酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液pH最大，磷酸為中強酸，硫酸、高氯酸均為強酸，相同濃度時，硫酸溶液中氫離子濃度最大，高氯酸次之，磷酸最小，酸性依次減弱，故pH由大到小的順序是：NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄，
故答案為：Cl＞P＞S＞Na；NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
（3）非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；
（4）SO₃分子中S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)=3+0=3，立體構(gòu)型是平面正三角形，與SO₃互為等電子體的離子有：NO₃^-等，
故答案為：平面正三角形；NO₃^-．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、元素周期律、電離能、空間構(gòu)型、等電子體等，注意同周期第一電離能異常情況．