Question

硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是            ，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                                                       。

②為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是             ，簡(jiǎn)述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為                                 。

（2）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是                       ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                                、                               。

②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是            。

二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

（3）隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請(qǐng)你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢(shì)：① 生產(chǎn)成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿(mǎn)）。

Answer 1

（1）① H₂SO₄（1分）；Ba+SO=BaSO₄↓（1分）

取少量溶液于試管中，滴人紫色石蕊試渡，溶液變紅色；另取樣，滴入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)物是硫酸（2分）

② 品紅（1分）

生成的氣體使品紅褪色，并且加熱后恢復(fù)紅色，證明該產(chǎn)物是SO₂（2分）

③ 29．5％（2分）

（2）① 沸騰爐（1分）；SO₂、O₂、N₂（2分）；SO₃、SO₂、O₂、N₂（2分）

      ② ABCD（2分）

（3）原料利用率高；硫酸濃度高；對(duì)環(huán)境污染小；放出熱量可以再利用；（共2分。答對(duì)1條得1分）