反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1 分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1

C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.0025mol·L－1


答案　A

解析　1分鐘后，NH3減少了0.12mol，平均每秒減少NH3的濃度為：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物質(zhì)的濃度變化量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，則NO、O2、H2O平均每秒濃度變化為：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。故只有A項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)完成下列空白：

(1)鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2)在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金    相當(dāng)。1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)___。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_(kāi)_______。

(4)硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅________鋁（填>，<或=）。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

   利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖：

下列判斷不正確的是：

A．  a對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4

B．  b對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4和NH4HSO4

C．  c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D．  當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí)，可得到相同量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

B．C的平衡濃度為4mol·L－1

C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 將過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

    B． 氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C． 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

    D． 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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