【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】

A、圖中虛線，代表的是周期表中同一主族，在同一主族中原子序數(shù)越大的元素，離0點(diǎn)越遠(yuǎn)，半徑越大。但整個(gè)圖中，原子半徑呈現(xiàn)出周期性變化，故A錯(cuò)誤；

B、虛線相連的元素處于同一族，B正確；

C、N為Na，在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，C正確；

D、M為O，M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物Na2O2中有非極性共價(jià)鍵，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價(jià)健數(shù)目為2NA

B. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

D. 1 mol有機(jī)物中最多有6NA個(gè)原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B.陶瓷由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為____________。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示D的形成過(guò)程_________________；

(2)C的電子式為______________________；

(3)寫出A溶液和丁反應(yīng)生成D的離子方程式_________________________________；

(4)寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42- 時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是

A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)O及與O同周期的相鄰元素,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是______ (填選項(xiàng)字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為_________,與其互為等電子體的陰離子為______(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中硫原子的雜化軌道類型是___。

(3)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為____(填元素符號(hào)),X的基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)單質(zhì)釙（Po）是簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為___g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6.6 g木炭在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氧氣中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后生成的氣體通入足量過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉增重7 g，則V為 ( )

A. 5.6 B. 8.96 C. 9.52 D. 12.32

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