Question

7．室溫下，向25.00mL0.1000mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，PH曲線變化如圖所示，則下列說法一定正確的是（　　）

• A． a點：c（CH₃COONa）=0.1000 mol•L^-1
• B． b點：c（CH₃COONa）=c（CH₃COOH）
• C． c點：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． d點：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為25mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大小；
A、在a點，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液25ml，恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性；
B、在b點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等；
C、在c點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1=2c（Na⁺），依據物料守恒和電荷守恒計算分析；
D、在d點時，醋酸剩余，溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸．

解答 解：A、在a點，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液25ml，恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，c（CH₃COONa）=0.05000 mol•L^-1，
故A錯誤；
B、在b點溶液顯中性，則結果是c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（CH₃COONa）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、在c點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1=2c（Na⁺），c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D、在d點時，醋酸剩余，溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點評 本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用，題目難度中等．