7．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有SeO2、HNO3、KI、Se、KNO3、H2O、I2，已知氧化性：SeO2＞I2，則下列說法正確的是（　　）
A．HNO3作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．當(dāng)生成1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由該反應(yīng)可知還原性：Se＞KI

分析 某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有SeO2、HNO3、KI、Se、HNO3、H2O、I2，已知氧化性：SeO2＞I2，可知為SeO2、KI、HNO3、反應(yīng)物，則KNO3、Se、I2、H2O為生成物，反應(yīng)的方程式為SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應(yīng)中Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，以此解答該題．

解答 解：某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有SeO2、HNO3、KI、Se、HNO3、H2O、I2，已知氧化性：SeO2＞I2，可知為SeO2、KI、HNO3、反應(yīng)物，則KNO3、Se、I2、H2O為生成物，反應(yīng)的方程式為SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O，反應(yīng)中Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，
A．反應(yīng)前后N元素化合價(jià)沒有變化，硝酸表現(xiàn)酸性，不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則當(dāng)生成1molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．由方程式可知KI為還原劑，Se為還原產(chǎn)物，則還原性KI大于Se，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在下列各組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是② （填序號(hào)，下同），互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是⑤，屬于同一物質(zhì)的是④．
①O2和O3②${\;}_{8}^{12}$C和${\;}_{8}^{13}$C③CH3CH2CH2CH3和④和⑤CH3CH2CH2CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法．
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列B 做干燥劑．
A．濃硫酸     B．堿石灰
（4）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，松開彈簧夾；擠出的水溶解了燒瓶中的NH3，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成了氣壓差．
（5）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉措施打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶焐熱，氨氣受熱膨脹趕走玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸發(fā)生，即發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．12C與14C互稱同位素，O2與O3是氧元素的同素異形體
B．SO2和SO3屬于酸性氧化物，Na2O和Na2O2屬于堿性氧化物
C．潮解和電解屬于化學(xué)變化，蒸餾和干餾屬于物理變化
D．沼氣和水煤氣屬于可再生能源，鋅錳干電池和鉛蓄電池屬于二次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．煉鋅煙塵的主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化鋅的主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc（從下列四種物質(zhì)中選擇）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極放電的離子為OH-；陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
（i） H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H2（g）+I2（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　�。�
A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol I2（s）升華，吸熱17.00 kJ
C．反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（選填“鋅塊”或“銅塊”）．
②制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和二氧化硅．
③在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個(gè)事實(shí)說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)b（填字母）．
A．高             B．低             C．可能高也可能低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解池的陽極一定是與電源正極相連，只能選擇金屬鉑或石墨作陽極
B．用惰性材料作電極的電解池裝置中，陽離子在陽極放電，陰離子在陰極放電
C．電鍍時(shí)，電鍍?cè)憷锏年枠O材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極與電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng)

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