根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑／nm
0．186
0．143
0．089
0．102
0．074
主要化合價
+1
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．最高價氧化物對應水化物的堿性A>C    B．氫化物的沸點H2D < H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率A<B           D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等

AB

解析試題分析：D的化合價為+6、-2，E的化合價為-2，可推出D為S，E為O，對比A、B、E的化合價和化合價，可得A為Na、B為Al、C為Be，堿性：NaOH>Be(OH)2，A項正確；H2S的沸點<H2O的沸點，B項正確；Na與鹽酸反應的速率大于Al與鹽酸反應的速率，C項錯誤；Be2+核外電子數(shù)為2，Na+的核外電子數(shù)為10，D項錯誤。
考點：本題考查元素的推斷、原子結構、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關說法正確的是（  ）

A．離子半徑Z ＜ M ＜ X
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點：M ＞ X ＞ Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號
 		A
 		B
 		C
 		D
 		E
 		F
 		G
 
原子半徑/nm
 		0.152
 		0.160
 		0.089
 		0.143
 		0.102
 		0.099
 		0.071
 
主要化合價
 		＋1
 		＋2
 		＋2
 		＋3
 		＋6、－2
 		－1
 		－1
 
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z
Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W
W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12．5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

很多國家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A．TI元素是一種主族元素
B．TI元素的相對原子質(zhì)量是204
C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4
D．TI原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常溫下0．1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6．02 X 1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學鍵類型完全相同
B．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強
D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述與對應圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強
B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變
D．表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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