15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1 mol N2的質(zhì)量是14g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，m=nM；
C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占?xì)怏w的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占體積約為22.4L；
D．溶液體積不是1L．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，1 mol N2的質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4L，故C正確；
D．溶液體積不是1L，將40g NaOH物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問(wèn)題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加   B．冷卻后補(bǔ)加   C．不需補(bǔ)加   D．重新配料
（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱(chēng)是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過(guò)濾．
（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱(chēng)酯交換反應(yīng)）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XHOCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH4-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CN-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N2等）（寫(xiě)出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B．常溫下，1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C．1mol鐵粉與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下，2.8gC4H8中有1.2NA的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列情況中，可能引起水污染的是（　　）
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)    
②工業(yè)生產(chǎn)中廢水、廢氣、廢渣的任意排放
③城市垃圾的隨意堆放              
④海上油輪原油的泄漏．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物的多樣性給我們的生活帶來(lái)了無(wú)限的發(fā)展空間，下列關(guān)于有機(jī)化合物知識(shí)當(dāng)中的幾個(gè)概念敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互稱(chēng)為同系物
B．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機(jī)化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C．同素異形體是指同種元素形成不同的單質(zhì)
D．含有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子互稱(chēng)為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個(gè)數(shù)約為$\frac{1}{2.42}$N A
B．N A個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A
D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL 
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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