7．上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 v（Z）=0.01mol•（L•min）-1，以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率=$\frac{0.2mol}{2L×5min}$=0.02mol•（L•min）-1，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比，據(jù)此計(jì)算n．

解答 解：（1）5min末已生成0.2mol W，則v（W）=$\frac{0.2mol}{2L×5min}$=0.02mol•（L•min）-1，
則v（Z）：v（W）=0.01mol•（L•min）-1：0.02mol•（L•min）-1=n：2，解得n=1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，掌握掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列操作中，后者最終能被漂白的是（　　）
A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸B．將H2 02加入到KMnO4溶液中
C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中D．將漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　　）
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1 NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是大家熟悉的與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖所示關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：AH2O，BCO2，CC6H12O6，DC2H5OH．
（2）在常溫下A、B通過光合作用途徑轉(zhuǎn)化為C，而人體內(nèi)的蛋白質(zhì)是由各種氨基酸通過縮聚而成．
（3）工業(yè)上制備D有兩種方法，一是乙烯合成法，二是農(nóng)作物秸稈發(fā)酵法，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應(yīng)）；（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6（水解反應(yīng)）；C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH（分解反應(yīng)）．
（4）油脂水解生成的醇與D是否為同系物否（填“是”或“否”），請寫出硬脂酸甘油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的原因是綠色植物減少、汽車尾氣排放和工廠排放大量CO2、森林失火等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L NO2
B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mo1 Na2O2反應(yīng)生成O2時(shí)，必失去2 NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．16O和18O互為同位素
D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1 NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（一）如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（二）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4•5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式3d104s1，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（2）請?jiān)谏蠄D中把CuSO4•5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來．
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3•H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是SO42-，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是N、S、O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案