Question

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．Y的氫化物分子中有3個共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．試推斷：
（1）W元素的元素符號：

 

；Y的單質(zhì)的電子式為

 

，其中的化學(xué)鍵屬于

 

鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）用電子式表示X₂Z的形成過程：

 

．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y的氫化物的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；
Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價(jià)鍵，則Y為氮元素；
W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；
X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，據(jù)此解答即可．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；
Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價(jià)鍵，則Y為氮元素；
W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；
X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，綜上所述：X為氫，Y為氮，Z為氧，W為鈉，
（1）W為鈉，元素符號是Na，Y為氮元素，單質(zhì)為N₂，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，
故答案為：Na；；共價(jià)；
（2）H₂O為共價(jià)化合物，由2個氫原子和一個氧原子通過形成2個H-O鍵構(gòu)成，形成過程用電子式表示為，
故答案為：；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣，反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素推斷、化學(xué)用語、化學(xué)鍵等，難度不大，元素Z的推斷為突破口．注意基礎(chǔ)知識的掌握．