Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）．

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________．

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為______________（填化學(xué)式）．

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為________；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因________．

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入________（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是________．

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 硫化氫或氫硫酸 AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣ 濃硝酸 ；濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O元素；B與E屬于同一主族，則E是S元素；F為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E，則F為Cl元素；和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為第三周期元素，C、D分別為Na、Al元素。

(1)E是S元素，S原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S位于第三周期第VIA族；正確答案：第三周期第VIA族。

(2)上述元素形成的簡單離子中，電子層數(shù)越少的原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素形成的離子半徑大小順序是P，所以離子半徑最小的是，正確答案:。

(3)①若乙具有漂白性，為HClO，則甲是氯氣、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之間分別共用一對電子，電子式為：；正確答案:。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為Na或，丙為NaOH，乙為氫氣或氧氣，正確答案:Na或。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，丙為氫氧化鋁；乙為硫化氫，則甲是硫化鋁，乙名稱為硫化氫或氫硫酸，氫氧化鋁能發(fā)生酸式電離也能發(fā)生堿式電離，電離方程式為AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣,所以氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液；正確答案：硫化氫或氫硫酸； AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣。

④用如圖2裝置進(jìn)行實驗時，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成二氧化氮，所以分液漏斗中液體是濃硝酸；實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，則二氧化氮溶于濃硫酸，說明二氧化氮能溶于濃硫酸或濃硫酸不能干燥二氧化氮；正確答案：濃硝酸；濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸。