【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結構式可能有（　�。�

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

【答案】B

【解析】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，同時還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。

根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，A選項4種，A選項錯誤；B選項3種，B選項正確；C選項2種，C選項錯誤；D選項1種，D選項錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關轉(zhuǎn)化關系圖,有關說法中不正確的是（）

A. 反應①—⑥均屬于氧化還原反應

B. 反應②中Cl2既是氧化劑又是還原劑

C. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

D. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（ ）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內(nèi)有46個質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構體只有y和z兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

（1）B中所含官能團名稱是____________。

（2）E的分子式是________________。

（3）屬于同一物質(zhì)的是_____________（填序號）。

（4）上述分子中屬于C的同系物的是__________（填序號）。

（5）等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是____，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是_________（填序號）。

（6）在120℃,1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是______ (填序號)。

（7）分子式C8H18的烴，其一氯代物只有一種，該烴的名稱為_____________________（用系統(tǒng)命名法命名）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是____________，電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應為______________________________。

(3)若開始時X、Y為質(zhì)量相等的電極，當兩極質(zhì)量差為14克時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：

總反應：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

按照此圖的提示回答下列問題：

(1)該燃料電池的負極是______(填“a”或“b”)，b電極發(fā)生_______反應（填氧化或還原）。

(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強”或“減弱”）。

(3)a電極的電極方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現(xiàn)象的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計算結果保留一位小數(shù)）

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