8．某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
      A．2種B．3種C．4種D．5種
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      分析 單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機(jī)物的碳鏈骨架不變，相鄰2個(gè)C上均有H可由烯烴加成得到，結(jié)合對稱性判斷．
      解答 解：單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機(jī)物的碳鏈骨架不變，由結(jié)構(gòu)對稱性可知，如圖中，四個(gè)甲基相同，有2個(gè)位置可由烯烴加成得到，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有2種，
      故選A．
      點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的加成規(guī)律及有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意對稱性判斷，題目難度不大．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
      

						
      18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
      （1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
      （2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
      （3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
      ①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
      導(dǎo)致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小．
      ②20℃時(shí)，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
      （4）室溫時(shí)，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖2所示：
      ①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點(diǎn)，水的電離程度最大的是a．
      ②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
      ③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
      

						
      19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
      A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
      

						
      16．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
      Ⅰ、自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．
      序號(hào)①②③④
      科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
      工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
      上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號(hào)）．
      Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如表所示�?br />
      Ni=Co=59
      H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
      Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
      B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
      C=12Si=28？=70Sn=118
      N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
      O=16S=32Se=79.4Te=128？
      F=19Cl=35.5Br=80I=127
      Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
      Ca=40Pb=207
      （1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號(hào)表達(dá)的含義是預(yù)測此處應(yīng)有一個(gè)相對原子質(zhì)量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）．
      （2）20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是A（填字母序號(hào)）．
      A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
      B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
      C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
      Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
      請回答下列問題：
      （1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
      （2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
      （3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
      （4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
      （5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
      

						
      3．下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是（　�。�
      A．2?2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2?3-二甲基戊烷D．3-乙基己烷
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：解答題
			
      

						
      2．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
      （1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
      （2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸，有利于SO3的吸收．
      （3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號(hào)）．
      A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V2O5作催化劑
      C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
      E．催化氧化在常壓下進(jìn)行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
      （4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
      （5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO4溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨．
      ①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
      ②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：解答題
			
      

						
      9．煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來消除其對大氣的污染．

      （1）CaSO4消除CO的反應(yīng)原理如下：
      CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
      CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
      常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當(dāng)降低溫度．
      （2）在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率．
      ①某煤粉中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過程中生成MnSO4．若硫元素恰好與MnO2完全反應(yīng)，則MnO2與煤粉混合的質(zhì)量比為87：6400．實(shí)際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同時(shí)放出氧氣．
      ②用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性條件下，加熱KClO3和MnCl2混合溶液也能制備MnO2，同時(shí)產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
      （3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質(zhì)量比）是影響吸收SO2的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm-3時(shí)急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3時(shí)海水中氯化鈉開始析出，導(dǎo)致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO2的吸收劑．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：選擇題
			
      

						
      6．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
      A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
      C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：解答題
			
      

						
      7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
      （1）醋酸是常見的弱酸．
      ①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
      ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
      A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
      （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

      ①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
      ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
      ③V1和V2的關(guān)系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
      

			
      

			
      
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