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18．寫出下列反應的化學方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氫氧化鋇或者可溶性鋇鹽與硫酸或者可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

點評 本題考查了離子方程式的意義、離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如表．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（保留2位有效數(shù)字）
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
Ⅳ．煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
（6）將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH 
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
反應b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將標準狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質的量和質量②求標準狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數(shù)點后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質量分數(shù)
②求所得鹽酸的物質的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O．（用化學式表示）
（2）X、Z的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標準狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應后轉移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖反應過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于電解質的是（　�。�
A．水B．碳酸鈣C．稀硫酸D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．標準狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25g/L，則R的化學式可能是N2；CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧化-還原反應的本質是（　�。�
A．化合價的升降B．電子的轉移C．原子的重新組合D．有新物質生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰可用作致冷劑B．在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C．氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D．過氧化鈉可用作供氧劑

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