Question

已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲組：通過測定單位時問內生成CO₂氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化劑）

該實驗探究的是

 

因素對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是

 

（填實驗序號）．
（2）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．取兩支試管各加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗試圖探究

 

因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：化學反應速率專題

分析：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；
對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響，③中使用了催化劑；
（2）草酸和高錳酸鉀反應的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，分析數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀過量．

解答： 解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO₂的體積大，
對比②③實驗可探究催化劑對化學反應速率的影響，③中使用了催化劑，故相同時間內③實驗中所得二氧化碳最多，
故答案為：濃度和催化劑；③②①；
（2）草酸和高錳酸鉀反應的方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
草酸的物質的量為：0.002L×0.1mol?L^-1=2×10^-4mol，
高錳酸鉀的物質的量為：0.004L×0.1mol?L^-1=4×10^-4mol，
由方程式可知，高錳酸鉀過量，故沒看到溶液完全褪色，
故答案為：KMnO₄溶液過量．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，注意可通過KMnO₄和草酸反應的方程式來判斷量的多少．