17．在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v（NH3）=0.01mol/（L．min）．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，△c（NH3）=$\frac{0.1mol}{2L}$-0=0.05mol/L，則v（NH3）=$\frac{0.05mol/L}{5min}$=0.01mol/（L．min），
故答案為：0.01mol/（L．min）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系及速率公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．第ⅦA元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列說法中能較好解釋這一事實的是（　�。�
A．都是非金屬元素B．最外層電子數(shù)相同
C．原子半徑相差不大D．最高化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量、以化學(xué)能形式儲存于新的物質(zhì)中的作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半徑最小、B、D的最外層電子數(shù)相等、且B、D能形成DB2和DB3兩種 化合物．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B、C、D四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式SO2、H2O2、Na2O2．
（2）C與D能形成化合物甲，寫出化合物甲與稀鹽酸的反應(yīng)方程式Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl．
（3）僅由B、C形成的一種化合物乙常做供氧劑，寫出乙的電子式，又知乙與DB2可進(jìn)行反應(yīng)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（4）已知元素E比B元素的原子序數(shù)小1，則E元素的最高價含氧酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．化合物H是制備香水的中間體之一，可以用D和G在一定條件下合成如圖1

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜表明其中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且它們的數(shù)目之比為6：2：1：1
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）2．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（3）D+G→H的化學(xué)方程式．
（4）對于化合物H，下列說法正確的是AC
A．能發(fā)生水解反應(yīng)         B．不能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能發(fā)生氧化反應(yīng)       D．不能發(fā)生加成反應(yīng)
（5）如圖2化合物中不屬于H的同分異構(gòu)體的是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）在一定條件下可以與同物質(zhì)的量的溴發(fā)生如下1，4-加成反應(yīng)：

現(xiàn)由氯苯制備1，4-環(huán)己二醇，有以下7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有一步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，四步屬于加成反應(yīng)．

試回答：
（1）屬于取代反應(yīng)的是⑥，屬于消去反應(yīng)的是②④．（填寫序號）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；C．
（3）反應(yīng)④和反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件：④NaOH的醇溶液、加熱；⑥NaOH的水溶液、加熱．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實是（　�。�
A．鎂原子的價電子數(shù)比鋁少
B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
D．鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①溶液滴在pH試紙上，呈紅色
②將少許溶液加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（　　）
A．②中無色氣體中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的離子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能確定的離子是K+、Cl-
D．②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案