【題目】某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為

A.32B.20C.16D.18

【答案】D

【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，所以原子核里的中子數(shù)為34-16=18；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。

（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①“熔融”時(shí)，可用作坩堝材質(zhì)的是__________ (填序號(hào))。

a．氧化鋁 b．陶瓷 c．鐵 d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的離子方程式為__________。

③“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，溫度需控制在80℃，適宜的加熱方式是__________。

（2）高錳酸鉀法測定水體COD(化學(xué)雷氧量)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1．準(zhǔn)確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時(shí)溶液仍呈紫紅色)。

步驟2．用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO4-氧化，本身還原為Mn2+)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時(shí)溶液為無色)。

步驟3．趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計(jì)算確定該水樣的化學(xué)需氧量(寫出計(jì)算過程)。__________________[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg)，COD的單位mg·L-1。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時(shí)，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵而不含共價(jià)鍵的是

A. NH4Cl B. 氬氣 C. CCl4 D. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

（1）銅元素在周期表中的位置是____，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為__。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷

C. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同

D. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH）。下列判斷正確的是（ ）

A．HA的濃度為1×10-4molL-1 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸堿恰好中和

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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ）

A. 純堿溶液去油污

B. 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

C. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D. 濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合溶液pH＝7.0

C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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