【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液，加水稀釋至體積為VL，測得兩溶液pH隨lg變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋，由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等
C. lg=3時，升高溫度，增大 D. HX 的電離程度：b>a
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH=2，說明HX完全電離，屬于一元強酸，HY的pH>3，說明HY部分電離，屬于一元弱酸， A項正確；加水無限稀釋，酸溶液無限接近中性，故由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等，B項正確；lg =3時，升高溫度會促進弱電解質(zhì)HY的電離，即c(Y-)增大，對強電解質(zhì)HX無影響，即c(X-)不變，故增大，C項正確；HX為一元強酸，完全電離，即HX 的電離程度：b=a，D項錯誤。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】如圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能的關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________．
（2）圖中Ⅱ是__________，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色．
（3）圖中P一定含有的元素是__________。P的結(jié)構通式為_________________
（4）Y和Z徹底水解都可以產(chǎn)生______種物質(zhì)。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請完成下列各題：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲__________乙__________丙___________丁_____________。（填化學式）
（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。


			


			

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【題目】(1)①欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應加入________(填字母)。
a. 福爾馬林　 b. 飽和硫酸鈉溶液　 c. 硫酸銅溶液
②鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。
a. 濃溴水 　 b. 酸化的KMnO4溶液 　 c. 在空氣中點燃
③下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是________(填字母)。
a. 甲醇 　 b. 乙炔 　 c. 丙烯
(2)制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：
① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。
② 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機物)：
A的化學式是________，C→D的反應類型是________。
③ 丙發(fā)生加聚反應的生成物為________________________(寫結(jié)構簡式)。


			


			

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【題目】如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。下列關于該裝置的說法錯誤的是
A. SO2通入陽極，該電極上發(fā)生氧化反應
B. 物質(zhì)A為硫酸
C. 陰極的電極反應為： NO-5e-+6H+=NH4++H2O
D. (NH4)2SO4可作為肥料


			


			

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【題目】3d 能級上最多只能排布 10 個電子依據(jù)的原則是
A.泡利不相容原理
B.洪特規(guī)則
C.能量最低原則和洪特規(guī)則
D.能量最低原則和泡利不相容原理


			


			

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【題目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=4.9× 10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是
A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液


			


			

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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是_________、________、_______。加熱A時要加墊石棉網(wǎng)，目的是_________________________________。
(2)圖Ⅰ中冷凝水的流向是否正確?____(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量____，其作用是____________。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_______________；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是_______。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】填寫下列空白：
（1）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為____________。
（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（4）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________________。
（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。
（6）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質(zhì)量________(填序號，下同)；b．分子數(shù)目________c．相同狀況下氣體的體積________。


			


			

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