（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．
則：B是
 
溶液，C是
 
．
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=
 
（填某個(gè)數(shù)）．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）A、C溶液的pH相同，A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．
（2）根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出pHb、pHc，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出pHb+pHc．
解答： 解：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，
故答案為：CH3COONa溶液；鹽酸；
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=-lg
10-14
c(OH-)
-lgc（H+）=-lg10-14=14，
故答案為：14．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法，試題側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A、在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著
B、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
C、往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體
D、將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3沸點(diǎn)-129℃，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）NF3分子構(gòu)型：
 
，N原子雜化方式：
 
．
（2）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（5）1～36元素中原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素其外圍電子排布式為
 
，有
 
個(gè)能級(jí)；某元素原子的價(jià)電子為3d14s2，元素名稱為
 
，最高正化合價(jià)為
 
；請(qǐng)寫出有2個(gè)能層且p軌道中只有一個(gè)成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①若以上五種元素為前四周期元素，則R為
 
．（填元素符號(hào)）
②若五種元素為主族元素，則T為
 
區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為500mL的恒容密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
（2）平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強(qiáng)1.01×105P條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過5min后，測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）開始時(shí)c（HCl）=
 
，c（O2）=
 
；
（3）從開始反應(yīng)到5min后，這段時(shí)間，v（HCl）=
 
，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銨明礬[NH4Al（SO4）2]是一種食品添加劑，起蓬松作用．向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是
 

a．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+） 
b．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）  
c．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-） 
d．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)完成下列問題：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
；1mol該有機(jī)物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣；
（2）寫出該有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）該有機(jī)物與氫氣完全反應(yīng)，需要消耗
 
mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R為1～18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為
 
，R原子的最外層電子數(shù)為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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