【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

(1)B的名稱為_________________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團名稱為_______________；②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________ 。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3顯紫色 B．苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：RCH=CHR’RCOOH+R’COOH，R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)

【答案】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30

【解析】

由逆推，可知B是 、A是；

，結(jié)合，可知C是；由，，則D是，D在稀硫酸中水解為E；根據(jù)，逆推F為。

根據(jù)以上分析，(1)B是，名稱為3-氯丙烯；F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C是，含氧官能團名稱為酯基；反應②是代替中氨基上的氫原子，反應類型為取代反應。

(3)反應③是，化學方程式為。

(4)遇FeCl3顯紫色，說明含有酚羥基；苯環(huán)上的三個取代基分別是或 或 ，每種組合在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種，所以符合要求的K的同分異構(gòu)體共30種。

(5)根據(jù)題干的流程，以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料合成，首先將環(huán)己醇轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯，然后根據(jù)題中信息將環(huán)己烯氧化為己二酸，接著發(fā)生酯化反應制備己二酸二乙酯，最后根據(jù)題中反應③的信息發(fā)生取代反應制備產(chǎn)品。具體合成路線是：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

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【題目】下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（ ）

A. 活動性強的金屬B. 活動性弱的金屬

C. 人類較早使用的金屬D. 明代作貨幣的金屬

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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應選擇__________，“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______（至少寫兩點）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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【題目】鎂和水反應放出大量熱，該反應可用于野外供熱。下列鎂和水反應放熱最快的是（ ）

A.100g鎂條和100mL冰水反應

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應

D.100g鎂粉和100mL冰水反應

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【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導纖維元素C. 制半導體元素D. 制催化劑元素

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【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）

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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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