Question

在一定溫度下，容器中加入CO和H₂O（g）各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O?CO₂+H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件不變，一開(kāi)始就加入4mol H₂O（g），則達(dá)到平衡可能生成的CO₂是（　�。�

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol

Answer 1

分析：若其他條件不變，一開(kāi)始就加入4mol H₂O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入3molH₂O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率增大，但不能完全反應(yīng)，再根據(jù)極限法進(jìn)行判斷．

解答：解：若其他條件不變，一開(kāi)始就加入4mol H₂O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入3molH₂O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量大于0.7mol，假定水完全反應(yīng)，生成CO₂的物質(zhì)的量為1mol，由于是可逆反應(yīng)，水不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)0.7mol＜n（CO₂）＜1mol，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、可能反應(yīng)的特點(diǎn)等，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑利用極限法進(jìn)行解答．