把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．可用托盤天平稱取25.2gNaCl固體，也可用10mL量筒取5.20mL的鹽酸

B．失電子數(shù)越多的原子還原性越強

C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2兩個變化過程均需要加入還原劑才能實現(xiàn)

D．飽和電解質(zhì)溶液不一定比飽和非電解質(zhì)溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．鋁為 (12b-a)/9 mol D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請回答下列問題：

（1）寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。

（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構(gòu)型為_______________。

（4）實驗測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．質(zhì)量比為11:16 B．密度比為11:16

C．體積比為11:16 D．分子個數(shù)比為1:1

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