Question

16．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.0625mol•L^-1•s^-1
• B． 4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
• C． 該反應(yīng)方程式中，x=2
• D． 4min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

分析 設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol•L^-1•min^-1×4min=0.5mol/L，則4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，
     3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始：nmol   nmol     0      0 
轉(zhuǎn)化：1.5mol 0.5mol   0.5x   1mol
平衡：（n-1.5）mol （n-0.5）mol 1mol 1mol
則（n-1.5）：（ n-0.5）=3：5，n=3，x=2，以此解答該題．

解答 解：設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol•L^-1•min^-1×4min=0.5mol/L，則4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，
      3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始：nmol    nmol   0        0 
轉(zhuǎn)化：1.5mol 0.5mol  0.5x   1mol
平衡：（n-1.5）mol （n-0.5）mol 1mol 1mol
則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，x=2，
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=$\frac{1}{2}$×v（C）=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L^-1•min^-1=0.065mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x=2，故C正確；
D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{3mol}$=50%，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時(shí)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．