Question

13．在2L密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，5min內氨的物質的量增加了0.1mol，則反應速率為（　�。�

• A． v（NH₃）=0.02mol•（L•min）^-1
• B． v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1
• C． v（N₂）=0.01mol•（L•min）^-1
• D． v（H₂）=0.03mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 同一反應中，各物質的化學反應速率與其化學計量數成正比，先根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出用氨氣表示的平均反應速率，然后根據計量數關系分別計算出用氮氣、氫氣表示的反應速率即可．

解答 解：A．5min內氨氣的平均反應速率為：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{5min}$=0.01mol•（L•min）^-1，故A錯誤；
B．根據A可知v（NH₃）=0.01mol•（L•min）^-1，故B正確；
C．v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005mol•（L•min）^-1，故C錯誤；
D．v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.015mol•（L•min）^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率與化學計量數的關系，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數成正比為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．