12．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水堿石灰氧化鋁二氧化硫
C水銀水玻璃鐵碳酸鈣
D食醋水煤氣氯化銅乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物；冰水混合物即水，是純凈物，故A錯誤；
B、蒸餾水是純凈物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電是由于生成的亞硫酸的原因，和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，故B正確；
C、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C錯誤；
D、食醋是醋酸的水溶液，是混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲烷的說法錯誤的是（　　）
A．甲烷高溫分解B．甲烷能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．甲烷是一種很好的燃料D．甲烷分子呈正四面體構(gòu)型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H2SO4做電解質(zhì)溶液）中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知酮（R-C-R’）不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酮在一定條件下能催化加氫還原成相應(yīng)的醇、現(xiàn)有如圖的反應(yīng)關(guān)系，方框內(nèi)均表示有機物．

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的化學方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（2）寫出D、F、H的結(jié)構(gòu)簡式D   F   H
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）試劑、方法和相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B．NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

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