常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
B
A項(xiàng)，酸性條件下，NO3-氧化Fe2＋，不能大量共存；B項(xiàng)，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，呈堿性，能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件，Ag(NH3)2-和Cl－、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，ClO－能氧化SO32-、S2－，不能大量共存。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是
 
實(shí)  驗(yàn)
解釋
A
100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
H2OH+ + OH－
B
0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
CH3COOHCH3COO－ + H+
C
配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸
Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
D
用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀損失小
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知；①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（  ）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿
電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
 
表2
難(微)溶物
溶度積常數(shù)(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
 
請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
在分析該溶液pH增大的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
（3）在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案