Question

下列說法正確的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
• B、100℃時，pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性
• C、pH=a的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液pH=a+1
• D、25℃時，用濃度均為0.1000mol/L的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．三氧化硫溶于水能夠?qū)щ�，但是�?dǎo)電離子不是三氧化硫電離的；
B．pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，100℃時pH=12的NaOH溶液的濃度大于0.01mol/L；
C．需要根據(jù)a的數(shù)值大小進(jìn)行判斷，若a≤5，該說法正確，若a=6，則稀釋后溶液的pH只能無限接近7；
D．醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，出現(xiàn)突變時溶液的pH＞7，而鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，溶液顯示中性．

解答： 解：A．氯酸鉀溶液中和熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和氯酸根離子，所以氯酸鉀為電解質(zhì)；而三氧化硫溶于水能夠?qū)щ�，其�?dǎo)電離子是硫酸電離的，不是三氧化硫自身電離的離子，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．100℃時，水的離子積等于10^-14，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，故B正確；
C．pH=a的醋酸溶液加水稀釋十倍后，若a≤5，溶液的pH=a+1，若a=6，加水稀釋十倍后，溶液的pH≠7，只能接近7，故C錯誤；
D．25℃時，用濃度均為0.1000mol/L的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，由于醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，而鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液為中性，所以二者pH突變范圍不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法、酸堿中和滴方法及滴定曲線的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素．