用鉑作電極電解下列溶液時(shí)，在陰極上有金屬析出，且溶液的pH下降的是(    )

A.KNO3               B.CuSO4              C.NaOH              D.HCl

B

解析：考查了電解原理和電解方程式的書寫。A中實(shí)質(zhì)上是電解水，發(fā)生的電解方程式為2H2O O2↑+2H2↑；B中發(fā)生的電解方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；C中實(shí)質(zhì)上是電解水，發(fā)生的電解方程式為2H2OO2↑+2H2↑；D中發(fā)生的電解方程式為2HClCl2↑+H2↑。顯然只有B中陰極既有金屬銅析出又有H2SO4生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

2010年亞運(yùn)會在我國廣州成功舉辦，整個亞運(yùn)會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________。
又知：在298K時(shí)
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。寫出該電解反應(yīng)的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________。

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