精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標明物質的聚集狀態(tài)，該反應為放熱反應，則

熱化學反應方程式為C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ/mol，

即為：C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJmol﹣1，

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制．如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是（ ）

A.分子式為C10H19O
B.同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應
D.與氫氣加成后的產物有4種一氯化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9 g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋰及其化合物在國民經濟建設中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實驗事實是
（3）下圖是以某富鏗鹵水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）進行的沉鋰工藝路線圖．
①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和
②“沉鋰”和“二次除鎂”時所用純堿的濃度差異的原因是
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應的離子方程式是
②結合電極反應式簡述制得LiOH的原理：
③該法中可循環(huán)利用的物質是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如上三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為： ．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 ．
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論） ．
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各取1 mol的下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按的順序排列正確的是(　　)
①漆粉
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A.2 mol、2 mol、6 mol
B.5 mol、2 mol、6 mol
C.4 mol、2 mol、5 mol
D.3 mol、2 mol、6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年7月31日中國經濟網：河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動，強化“三廢”治理．某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示：

己知：常溫下，飽和氨水的pH約為11，金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示：

離子

以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH

氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH

Fe3+

3.2

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3


（1）試劑①為 ， 試劑②為；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3H2O D．H2SO4
（2）固體C的化學式是 ， 溶液F中金屬元素的存在形式為；
（3）寫出固體A與試劑②反應的化學方程式：；F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為；
（4）加入試劑②，實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉化，則調節(jié)溶液的pH為 ．
A.6
B.10
C.12
D.13
（5）25℃時，按（4）調節(jié)pH后測得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol/L，則氫氧化鎂的Ksp=；
（6）最后一步反應中涉及到兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 漂白粉B. 水玻璃C. 液氯D. 陶瓷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案