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下列說法正確的是（     ）
①鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
②鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。
③鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬
④兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多。
⑤用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
⑥Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2雜質,可用加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
B
鋁在常溫下和金屬發(fā)生鈍化反應，①②錯誤。利用鋁熱反應在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬，③正確。ACD錯誤。兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣一樣多。氨水除去了鐵離子，⑤錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標數(shù)值相同，則橫坐標數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學方程式：_______________________________________。
②步驟II經過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是__________________________。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：_______________________。
（3）激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______     _  、______________。
（4）高分子材料。它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：  _____________________。
（5）合金材料。14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應是放熱反應
C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁是一種        性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                            。實驗室制取Al(OH)3的化學方程式______________________________，離子方程式為                              用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)
A．鍍鋁鐵桶B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質獎章

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與兩份足量鋁粉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣。則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質的量濃度之比為
A．1：1B．2：1C．3：1D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應的是
A．NaHSB．Al2O3 C．NaHSO4D．NaAlO2

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