Question

向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、a→b時的沉淀成分為BaSO₄與Mg（OH）₂
• B、原混合溶液中：n（HCl）=2mol
• C、c點時的溶液中c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（Ba²⁺）
• D、b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對應(yīng)圖象為a-b段；
圖象b-c段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，則此時消耗氫離子為2mol；
c-d段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；
d-e段沉淀的量不變，說明此時鎂離子完全沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，對應(yīng)圖象為a-b段；圖象b-c段中沉淀不變，消耗了1mol氫氧化鋇，說明發(fā)生反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O，此過程中消耗2mol氫離子；c-d段加入1mol氫氧化鋇，沉淀物質(zhì)的量增加，發(fā)生反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中含有鎂離子1mol；d-e段沉淀的量不變，說明此時鎂離子完全沉淀，
A．根據(jù)分析可知，a→b時的沉淀成分為BaSO₄，故A錯誤；
B．a(chǎn)-b段、b-c段總共消耗2mol氫氧化鋇，說明原混合液中含有4molHCl，故B錯誤；
C．c點時為氯化鎂、氯化鋇的混合液，氫氧根離子濃度非常小，則離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)分析可知，b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．