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現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．
解答： 解：A中發(fā)生化學腐蝕，B中鋅作原電池正極，Zn被保護，C中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，
腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，
則腐蝕速率由快到慢的順序為CABD，
故選D．
點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol
C、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
D、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B、CO2+H2O?H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Ba2+、Cl-
B、Na+、HCO3-、OH-
C、NH4+、SO42-、NO3-
D、K+、OH-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
 
（填“A”或“B”），請說明理由
 
．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從NaCl、CuSO4兩種電解質中選取適當?shù)奈镔|，按電解要求填寫（填化學式）：
①以銅為電極，進行電解時電解質濃度不變，則采用的電解質是
 
．
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質和水的質量均變小，則采用的電解質是
 
．
此電解反應的陽極反應式：
 
，電解池的總反應化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為
 
，
該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
 
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見如圖
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為
 
．
（3）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M①電池放電時，正極的電極反應式為
 
，②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A、Al2O3
B、CO2
C、SO3
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1.12L的某氣態(tài)單質質量為2.4克，若組成此單質的元素相對原子質量為16，則此單質的相對分子質量及一個分子中含該原子的個數(shù)為（　�。�
A、16和1B、32和2
C、48和3D、64和4

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