Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、FeBr₂中通入一定量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₂↑
• D、NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；
B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；
C．NaHCO₃與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．

解答： 解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．