下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C、非金屬元素的原子半徑比其離子半徑小（氫除外），金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大
D、甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,微粒半徑大小的比較,離子鍵的形成
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；
B．金屬和非金屬元素的相互化合，可形成共價(jià)化合物；
C．陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的非金屬原子半徑，金屬原子半徑大于金屬陽(yáng)離子半徑；
D．甲的離子如比乙的原子少一個(gè)電子層，則半徑較�。�
解答： 解：A．相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，而原子之間作用力較弱時(shí)，如分子間作用力、氫鍵等，則一定不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．金屬和非金屬元素的相互化合，可形成共價(jià)化合物，如AlCl3，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的非金屬原子半徑，如Cl-＞Cl，金屬原子半徑大于金屬陽(yáng)離子半徑，如Na+＜Na，故C正確；
D．甲的離子如比乙的原子少一個(gè)電子層，則半徑較小，如鈉離子半徑小于氯原子半徑，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、化合物類型以及微粒半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，答題時(shí)能舉出實(shí)例，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
B、處理廢水時(shí)加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
C、某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的C02
D、PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目 的分離方法原 理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醇蒸餾丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)羥基苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、能發(fā)生水解反應(yīng)
B、有兩種含氧官能團(tuán)
C、與苯甲酸（）互為同分異構(gòu)體
D、一定條件下能與溴水、FeCl3溶液及銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源
③共價(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)
④1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑤化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等．
A、①⑤⑥⑨B、②⑤⑨
C、①⑤D、②⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A、苯中的甲苯（溴水）
B、乙醇中的水（新制CaO）
C、甲烷中的乙烯（溴水）
D、乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、常溫下，10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C、常溫下a mL 0.1mol/L KOH與b mL 0.1mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b
D、10mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)
 
（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價(jià)）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列離子方程式，填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)．
 
VO2++
 
H2C2O4+
 
→
 
VO2++
 
CO2+
 

（3）反應(yīng)中做氧化劑的是
 
，被還原的元素是
 
．
（4）欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是
 
相對(duì)大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
（1）Fe2O3（Fe（OH）3）
 
，
 
；
（2）FeCl3（FeCl2）
 
，
 
；
（3）FeCl2（CuCl2）
 
，
 
；
（4）Fe（Al）
 
，
 
．

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