已知鈉與水能發(fā)生以下反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)將1.15gNa投入100mL水中，充分反應(yīng)后：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．
（2）所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
（3）反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化，為還原劑，H元素化合價(jià)有+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，水為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：（1）反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化，為還原劑，H元素化合價(jià)降低，被還原，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）n（Na）=
1.15g
23g/mol
=0.05mol，由方程式可知生成n（NaOH）=0.05mol，
則c（NaOH）=
0.05mol
0.1L
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）由方程式可知生成n（H2）=0.025mol，則V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.56L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A、氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
B、鐵與稀硝酸，稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應(yīng)
C、向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有硫酸根離子
D、分別充滿(mǎn)氯化氫氣體，氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
 （以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用． 
Ⅰ、（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．已知：N2+3H2?2NH3，在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58
N2的濃度（mol/L）C11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)w1W3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
試回答：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙
（4）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求書(shū)寫(xiě)方程式
（1）苯和濃硝酸、濃硫酸混合60℃水浴
 

（2）苯與乙烯反應(yīng)：
 

（3）以甲苯為原料制取TNT
 

（4）丙烯（CH2=CHCH3）發(fā)生加聚反應(yīng)
 

（5）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中加熱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為
 
．
（2）在下面化合物（A）～（D）中，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）
 
．

（3）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)可放出44.8L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬冶煉B、燃放鞭炮
C、食物腐敗D、點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、X與Y可能位于同一主族
B、X與Y可能形成離子化合物XY
C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY
D、X與Y是屬于同一周期的兩種元素

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