15．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)
D．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，因此NH3沸點(diǎn)低于PH3

分析 A、二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、溫度不定，pH=7時(shí)不一定為中性；
C、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物還原性越弱；
D、氨氣中含氫鍵．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不定，pH=7時(shí)不一定為中性，如溫度在100℃時(shí)，pH=6時(shí)溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，F(xiàn)、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其還原性依次增強(qiáng)，故C正確；
D、氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，對(duì)不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時(shí)間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，試寫出另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原水中NO3-，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖1中信息寫出t1時(shí)刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
若將地下水通過(guò)廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應(yīng)并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應(yīng)速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去，同時(shí)得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應(yīng)，則ZnFe2Ox中的x=3.5，該反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過(guò)如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對(duì)電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與 （1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（3）若向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的C（填序號(hào)）曲線表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實(shí)驗(yàn)室制FeCl3溶液時(shí)，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

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