7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為CH3COOCH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通過(guò)催化加氫除去乙烯，可得到純凈的乙烷
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)不一定是乙烯

分析 A．CH3CHBr2為1，1-二溴乙烷；
B．CH3COOCH2CH3為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
C．乙烯的含量未知，易引入氫氣雜質(zhì)；
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)，有機(jī)物中n（C）：n（H）=1：2．

解答 解：A.1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOCH2CH3為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)式中用“-”表示電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的含量未知，易引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯(cuò)誤；
D．完全燃燒生成等物質(zhì)的量的 CO2和 H2O的物質(zhì)，有機(jī)物中n（C）：n（H）=1：2，不一定為乙烯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意在實(shí)驗(yàn)室難以完成該實(shí)驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在溶液中可以大量共存，加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體放出的離子組是（　�。�
A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物的分子式為C5H10O3，且符合下列條件：①能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24L氣體．則該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．NH3可以用作制冷劑
B．硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），下列敘述正確的是（　�。�
A．HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．HX的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．HX溶液由a點(diǎn)稀釋至b點(diǎn)時(shí)，由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為，13；
（2）25℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是c （填序號(hào)）．
A．C（Na+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   B．C（Na+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   D．C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）
（4）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3
（5）純水中c（H+ ）=5.0×10-7mol/L，在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中水電離出的c水（H+ ）=5×10-12．

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