Question

為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如下圖所示。

           

請回答以下問題。

(1)測量氫氣體積的正確裝置是__________(填寫編號)

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實驗裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉球，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是_________

________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm^-3，稱取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL(視作標準狀況)氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為__________，由此可確定乙醇的結構式為__________而不是__________。

(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是__________ (填寫編號)。

A.本實驗在室溫下進行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應不夠完全

Answer 1

解析：反應放出氣體體積數(shù)較大(390 mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B。C在收集方法與無法確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達390 mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒有400 mL的容量，中途續(xù)換將導致誤差。

    問題(2)導管將分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應。

(4)m(C₂H₆O)=2.0 mL×0.789 g·cm^-3=1.578 g

   由于0.034 3 mol C₂H₆O與適量Na完全反應可以生成0.390 L H₂，則1.00 mol C₂H₆O與Na反應能生成11.37 %L H₂約為0.5 mol H₂，也就是約為1 mol H。這就是說在1個C₂H₆O分子中，只有1個H可以被Na所置換，這說明C₂H₆O分子里的6個H中，有1個與其他5個是不同的。

答案：(1)B  (2)C  (3)增大無水乙醇與鈉的接觸面，使之充分反應

(4)1      (5)AB