Question

已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式．

解答：解：已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的化學(xué)方程式為：2C+TiO₂+2Cl₂═TiCl₄+2CO，
由蓋斯定律可知2×①-②+③得到2C+TiO₂+2Cl₂═TiCl₄+2CO，其△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+566kJ?mol^-1+141kJ?mol^-1+（=-221kJ?mol^-1）=-80kJ?mol^-1．
故答案為：-80kJ?mol^-1．

點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識，注意教材知識的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．