【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu)；B.水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，醇變?nèi)檠趸磻?yīng)；C. Cl可在甲基或苯環(huán)上,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位置，同分異構(gòu)體有4種；D.醇都能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；據(jù)此解答。

A.甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu),則所有原子不可能共面,A錯(cuò)誤；B．由合成流程可以知道,①為甲苯光照下的取代反應(yīng),②為鹵代烴的水解反應(yīng),③為醇的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Cl可在甲基或苯環(huán)上,在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位置，同分異構(gòu)體有4種,C錯(cuò)誤；D.苯甲醇含有醇羥基，能夠與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－

B. NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+

C. H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－

D. CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：

(1)D元素在周期表中位置為_____________________；

(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；

(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來(lái)解決其產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題，寫出該化學(xué)方程式：___________________________________________；

(4)用電子式表示C2E的形成過(guò)程__________________________________________；

(5)1 mol C與A元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（Ⅱ）、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是__________(填化學(xué)式)。

(2)裝置A反應(yīng)容器中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式__________。

(3)為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào));然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯

D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）,同時(shí)從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3，基本實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。工藝流如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合價(jià)為__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過(guò)和水中的OH-結(jié)合實(shí)現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+，第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，則第二步電離方程式為________________________________。

（3）已知：As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二級(jí)沉砷”后，濾渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，還有________（寫化學(xué)式）。

（5）寫出Ⅳ過(guò)程中，由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

（7）雌黃（As2S3）和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物，一定條件下，兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià)）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案