8．分析下面氧化還原反應中化合價變化關系，用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目，并在橫線上回答指定問題．
（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （雙線橋法表示）氧化劑，還原劑，該反應中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原 性．
（2）當有2.5mol Cl2生成時，轉移5mol電子．

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是10，高錳酸鉀是氧化劑，部分濃鹽酸是還原劑，根據(jù)化合價的變化分析電子轉移．

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，反應中部分HCl做還原劑，部分顯酸性；
故答案為：；酸；還原．
（2）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，1molKMnO4反應轉移5mol電子生成2.5mol氯氣，則當有2.5mol Cl2生成時，轉移5mol電子；
故答案為：5．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結合基本概念來分析解答，注意濃鹽酸的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產(chǎn)物，興趣小組的同
學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察有關現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行了以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />
實     驗實驗現(xiàn)象結    論
實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：3（列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是（　�。�
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無明顯現(xiàn)象
D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）0.5mol H2O中約含有3.01×1023個水分子，3.01×1024個電子．
（2）19.6g H2SO4中含有0.2NA，個 H2SO4分子，0.8NA，個氧原子，0.2NA，個硫酸根離子．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．
（4）寫出NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質．描述正確的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組反應中，最終的溶液中無白色沉淀的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不退色．滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為3.36%．
（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時間后，關閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
  族
周期		ⅠA 0
1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或等．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab．a(chǎn)．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學認為A溶液顯酸性所致；乙同學認為A溶液強氧化性所致．請你設計一個簡單的實驗來說明甲對還是乙對．
（簡易文字說明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復則說明乙對．

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