（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
①      寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                   。
②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（10分）（1）放熱（1分），不變（1分），變�。�1分）
（2）①(2分)   ②0.00252 mol·L－1·s－1（2分），
③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)  △H=+2QkJ·mol-1（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達(dá)平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A2%，則A1和A2的關(guān)系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強(qiáng)的變化（可以通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)）對該平衡沒有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分?jǐn)?shù)增大

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