下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是


  1. A.
    100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
  2. B.
    80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
  3. C.
    80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
  4. D.
    50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合
D
選D。四個選項(xiàng)中發(fā)生的離子反應(yīng)都是H+ +OH-==H2O,產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量分別為0.015 mol、0.024 mol、0.024 mol、0.030 mol，即D項(xiàng)產(chǎn)生H2O的量最多，所以放出熱量最多。
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意義是
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量
298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量

Ⅱ．根據(jù)事實(shí)，寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol氮?dú)馀c適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3KJ熱量．
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出
28.65
28.65
kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出
229.2kJ
229.2kJ
kJ的熱量．

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下列說法正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱B、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C、H2S的熱穩(wěn)定性小于H2O是由于H2S分子間不存在氫鍵D、原子晶體中的各相鄰原子間都以共價鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下都一定能發(fā)生B、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必定是焓減、熵增的反應(yīng)C、反應(yīng)物和生成物各具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

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