20．某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式是CO2．
（2）振蕩的目的是使苯酚與氫氧化鈉充分反應(yīng)．
（3）分液操作需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）寫出苯酚和濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 甲苯、二甲苯、苯酚三種物質(zhì)中只有苯酚和NaOH反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，經(jīng)振蕩、靜置、分液后得到的水層為苯酚鈉溶液，由于苯酚的酸性比碳酸弱，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w可得到苯酚，以此解答該題．

解答 解：苯、二甲苯、苯酚三種物質(zhì)中只有苯酚和NaOH反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，經(jīng)振蕩、靜置、分液后得到的水層為苯酚鈉溶液，由于苯酚的酸性比碳酸弱，在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w可得到苯酚，
（1）由以上分析可知A為CO2，故答案為：CO2；
（2）由于苯、二甲苯、苯酚混溶，為使苯酚與NaOH充分反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩，可使苯酚與NaOH充分接觸而反應(yīng)，
故答案為：使苯酚與氫氧化鈉充分反應(yīng)；
（3）分液時(shí)常用分液漏斗分離互不相溶的兩種液體混合物，
故答案為：分液漏斗；
（4）苯酚與濃溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段時(shí)間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則M極產(chǎn)生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．如圖是從乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分離回收各物質(zhì)的操作流程圖：

請(qǐng)回答：
試劑A的名稱是飽和Na2CO3溶液
步驟①、②的操作名稱依次是分液、蒸餾．
溶液B的組成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的原電池中：
①導(dǎo)線中電子的流向Cu→Ag，
②溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向向銀電極移動(dòng)，
③正極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，
④電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol•L-1的HA與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol•L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．Y能量一定高于N

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