4．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　    ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌　 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）配制該溶液除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管
（2）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用 A.10mL　   B.25mL　    C.50mL　    D.100mL）．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數(shù)偏�。�

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析所需的儀器；
（2）根據(jù)稀釋定律來計算所需的濃硫酸的體積；根據(jù)大而近的原則來分析所選用的量筒的規(guī)格；
（3）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=3mol/L×100mL，解得V=16.7mL；根據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇25mL量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（3）①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②用量筒量取濃硫酸是俯視讀數(shù)，則濃硫酸的體積偏小，濃度偏低，故答案為：偏小．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．已知FeCl3會吸水潮解．

請回答下列問題：
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
B．乙烯與水的加成反應(yīng)
C．甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．2，3-二溴丁烷的消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數(shù)相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是（　�。�
A．3-甲基戊烷B．2，3-二甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．3-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．假設(shè)體積可以相加，下列敘述中正確的是（　　）
A．pH=12的氨水，加水稀釋100倍后溶液pH=10
B．90℃純水的pH=6.2，則說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．0.1mol•L-1的硫酸，與等體積水混合后溶液pH=1（假設(shè)混合后溶液的體積不變）
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列圖示表示非金屬元素的是BD；化學(xué)性質(zhì)相似的是BD；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是C；屬于離子的是C；表示同種元素的是AC．

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