【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CH4+H2O ?3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時，CO32﹣向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，C元素化合價由﹣4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；
B．電解質(zhì)沒有OH﹣ ， 負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2 ， 故B錯誤；
C．電池工作時，CO32﹣向負(fù)極移動，即向電極A移動，故C錯誤；
D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32﹣ ， 電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ， 故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數(shù)塊，分別進(jìn)行實驗研究：

（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應(yīng)現(xiàn)象為：________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應(yīng)，則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①水是生物體內(nèi)最重要的溶劑

②P是構(gòu)成磷脂、核酸的重要元素

③無機(jī)鹽在生物體內(nèi)含量不高，且都以離子的形式存在

④Fe3+是組成血紅蛋白的必要成分

A.①②B.②③④C.①③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價不變，其化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　　）

A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾

C. 若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A、B的分子式均為C6H10 ， 它們的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A的名稱是 ．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，則下列判斷不正確的是

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含有

C. 溶液中一定含有 D. 剩余固體中一定含有

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