下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、向
H
18
2
O中投入Na2O2固體：2
H
18
2
O+2Na2O2=4Na++4OH-+
 
18
 
O2↑
B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH-+HI=I-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中的O元素生成氫氧根離子，部分過氧化鈉中的O元素轉(zhuǎn)化為氫氧根離子的氧；
B．二者恰好不再產(chǎn)生沉淀時，其物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．HI為強酸，應(yīng)該寫離子．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中的O元素生成氫氧根離子，部分過氧化鈉中的O元素轉(zhuǎn)化為氫氧根離子的氧，所以離子方程式為2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故A錯誤；
B．二者恰好不再產(chǎn)生沉淀時，其物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C錯誤；
D．HI為強酸，應(yīng)該寫離子，離子方程式為OH-+H+=H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意A中斷鍵和成鍵方式，注意D中HI為強還原性強酸，其酸性比HCl強，這些都是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca（OH）2溶液至過量，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．②在Fe（NO3）2溶液中，滴加鹽酸，溶液變黃并產(chǎn)生無色氣體，請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色； H2O2具有氧化性和漂白性．
將3.9g過氧化鈉放入燒杯中，加入100mLH2O，充分反應(yīng)后取上述溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去．
①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算對比數(shù)據(jù)判斷這種說法是否正確并說明理由．
 

②還有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中存在H2O2，請簡述實驗操作
 
．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請簡述實驗操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+的檢驗：
（1）常用硫氰化鉀溶液：離子方程式：
 
；
（2）高濃度時加氫氧化鈉溶液：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6NA
B、10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA
C、6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2NA
D、12g金剛石中含C-C鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由配位鍵形成的離子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2-中，兩個中心離子鉑的化合價是（　　）
A、都是+8B、都是+6
C、都是+4D、都是+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、19.6%B、22%
C、24.9%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t°C時，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3?10H2O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、m=
106n
286
B、m=
1060n
2860+18n
C、m=
1060n
2860+10.6n
D、m=
1060n
2860+2806n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：
①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；若密閉保存一個月，既不渾濁，也不失效．
②自來水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用．
根據(jù)以上事實，判斷以下說法不正確的是（　�。�
A、氫硫酸失效的原因是易被O2氧化
B、氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā)
C、氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制
D、自來水中存在著較強的氧化性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2
B、含有1mol HNO3的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應(yīng)，稀硝酸溶解的銅更多，則稀硝酸的氧化能力強于濃硝酸
C、HA的酸性比HB的強，則HA溶液的c（H+）比HB溶液的大
D、鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，則氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

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